中考化学该复习什么

2017-05-07来源 : 互联网

一、化合价顺口溜

一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷,二三铁 二四碳

硫有负二正四六,铜汞二价*常见

氢氧根 负一价 硝酸根 负一价

硫酸根 负二价 碳酸根 负二价

铵根 正一价

二、盐类溶解性口诀:

钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,盐酸盐不溶氯化银,

碳酸盐大多不可溶。

三、微粒

了解:所有的物质都是由微粒构成的,微粒有三种:分子、原子、离子

①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

分子构成的物质:共价化合物(如:水、酒精、二氧化碳等)

大部分非金属单质(如:氢气、氧气、氮气、硫等)

原子构成的物质:金刚石、石墨、单晶硅;稀有气体;金属单质

离子构成的物质:离子化合物(如氯化钠、氢氧化钙等)

注:(1)单一的离子是不能够形成物质的。例如:氯化钠是由氯离子与钠离子形成的,千万不能说是由氯化钠离子形成的

(2)化学式的表述

例如:H2O

水是由氧元素和氢元素组成的

水是由水分子构成的

水分子是由氢原子和氧原子构成的

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

总结:元素谈“组成”和种类;分子和原子谈“构成”和个数

四、化学式的意义:

①宏观意义:a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

五、四种化学反应基本类型:

①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如:A + B = AB

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如:AB = A + B

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

如:A + BC = AC + B

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

如:AB + CD = AD + CB

部分化学反应现象归纳:

2Mg + O2 点燃==2MgO现象:发出耀眼的白光,生成一种白色的粉末状固体;

3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4 (注意瓶底留有少量的沙或者水)现象:*星四射,生成一种黑色的固体;

2Cu + 2O2 加热== 2CuO (注意并不是点燃,不能燃烧)现象:红色的铜变成一种黑色的固体

2H2 + O2 点燃== 2H2O(淡蓝色*焰,在干冷烧杯内壁出现水珠)

C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热,在氧气中燃烧发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色*焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色*焰,生成一种刺激性气味的气体

4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟

金属活动性顺序表:

(钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、 金)

说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

六、物质的结构:

气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2

+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置 [固(+固)]或[固+液] [固+液] [固+液]

检验 用带*星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的*焰熄灭,瓶口*焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法

(密度比空气大)

(不能用排水法收集)

验满

(验纯) 用带*星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近*焰,移开拇指点*

若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若*焰熄灭,则已满;否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用**种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会**。) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

七、推断题解题技巧:

看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

1.常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2.一些特殊物质的颜色:

黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、

蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、

红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

3.常见一些变化的判断:

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、

③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

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